La pressione osmotica è la pressione esercitata dalla concentrazione di soluti disciolti in una soluzione su una membrana semipermeabile che separa due soluzioni con diversa concentrazione di soluti.
La pressione osmotica dipende dalla concentrazione dei soluti presenti nella soluzione e dalla temperatura. Maggiore è la concentrazione di soluti, maggiore sarà la pressione osmotica.
La pressione osmotica svolge un ruolo importante nei processi biologici, come ad esempio nell'equilibrio dei fluidi all'interno delle cellule. Inoltre, è utilizzata in laboratorio per determinare la concentrazione di soluti nelle soluzioni.
La legge di van't Hoff esprime la relazione matematica tra pressione osmotica, concentrazione dei soluti e temperatura. Essa può essere rappresentata dalla formula:
Π = iMRT
dove Π è la pressione osmotica, i è il coefficiente di van't Hoff, M è la molalità dei soluti, R è la costante dei gas e T è la temperatura assoluta.
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